Question

Hассчитайте, какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой кальция массой 10 г.(С решением полным)

Answer 1

Ca+2H2O=Ca(OH)2(осадок в низ)+H2(осадок вниз)

V=1моль                                      V=1 моль

Mr=40                                          V=22.4л

M=40г/моль

m=40г

10г/40г=xл/22,4л

x=5.6 литров(H2)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и водой (H₂O). Реакция между кальцием и водой приводит к образованию водорода (H₂) и оксида кальция (CaO). Вот как это уравнение выглядит:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Теперь давайте рассмотрим баланс этого уравнения. Коэффициенты перед каждым соединением указывают, сколько молекул этого соединения участвует в реакции. В данном случае коэффициент перед H₂ равен 1, что означает, что образуется 1 молекула водорода.

Молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль (1 моль водорода содержит 2 грамма). Таким образом, 1 моль водорода занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление).

Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция, используя его массу (10 г) и молярную массу (40,08 г/моль):

Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество молей кальция = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,25 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося в результате реакции, также равно 0,25 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем моля газа при нормальных условиях Объем водорода = 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 литра

Итак, объем водорода, выделяющегося при реакции 10 г кальция с водой, составляет примерно 5,6 литра при нормальных условиях.