Question

решите задачу, оочень надо )  Какая масса воды образуется при сжигании 100л метана? выход прод. реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Answer 1

2CH4+4O2=2CO2+4H2O

n(CH4)=100/22.4=4.46 моль

по уравнению n(H2O)= 8.92 моль

m(H2O)=160,56 г

выход продукта=m(практ)/m(теор)

m(практ H2O)=160.56*0.8= 128.448 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции сжигания метана (CH₄) в кислороде (O₂):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при сжигании одной молекулы метана образуется две молекулы воды.

1 моль CH₄ + 2 моля O₂ → 2 моля H₂O

Теперь давайте рассмотрим ваши данные. У вас есть 100 литров метана. Молярная масса метана (CH₄) равна приблизительно 16 г/моль, а плотность газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 0,717 г/л.

Масса метана:

100 л * 0,717 г/л = 71,7 г

Теперь нужно перевести граммы в моль:

71,7 г / 16 г/моль ≈ 4,48 моль CH₄

Так как по уравнению каждый моль CH₄ образует 2 моля H₂O, то:

4,48 моль CH₄ * 2 = 8,96 моль H₂O

Молярная масса воды (H₂O) составляет приблизительно 18 г/моль.

Масса воды:

8,96 моль * 18 г/моль ≈ 161,28 г

Но у вас сказано, что выход продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного, поэтому:

161,28 г * 0,8 ≈ 129,02 г

Итак, при сжигании 100 литров метана образуется примерно 129,02 г воды.