Question

Рассчитать какое количество вещества гидроксида железа (3) выпадает в осадок, если для реакции взяли 10%-ый раствор гидроксида натрия массой 200г и сульфат железа(3).

Answer 1

6NaOH   +   Fe2(SO4)3   =   3Na2SO4   + 2Fe(OH)3(осадок)
w=0.1                                                   n=0.167моль
m(р-ра)=200г
m(в-ва)=20г
n=0.5моль
Ответ:0.167моль

Answer 2

Для расчета количества выпавшего в осадок гидроксида железа(III) из реакции с сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия, вам потребуется уравнение реакции и знание коэффициентов реакции. Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3) выглядит следующим образом:

2Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 6Na2SO4 + 4Fe(OH)3

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул сульфата железа(III) и 6 молекул гидроксида натрия образуется 4 молекулы гидроксида железа(III).

1. Рассчитаем количество моль гидроксида натрия (NaOH) в 200 г 10%-ого раствора. Молярная масса NaOH составляет около 40 г/моль (Na - 23 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль), и 10% раствор означает 10 г NaOH в 100 г раствора:

Масса NaOH = 0,10 * 200 г = 20 г

Количество моль NaOH = Масса / Молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH

2. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, вычислим количество моль гидроксида железа(III):

Из уравнения видно, что для каждых 6 молекул NaOH образуется 4 молекулы Fe(OH)3. Таким образом, отношение молей NaOH к Fe(OH)3 составляет 6:4, что можно упростить до 3:2.

Количество моль Fe(OH)3 = (3/2) * количество моль NaOH = (3/2) * 0,5 моль = 0,75 моль Fe(OH)3

3. Теперь мы знаем количество моль Fe(OH)3, которое выпало в осадок. Для расчета массы этого вещества, используем его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)3 равна примерно 106,7 г/моль.

Масса Fe(OH)3 = Количество моль * Молярная масса = 0,75 моль * 106,7 г/моль ≈ 80,03 г

Таким образом, при данной реакции выпадет примерно 80,03 г гидроксида железа(III) в осадок.