Question

Какое количество вещества горячей воды расходуется,если в ней "растворить"1,42г оксида фосфора (V) для получения ортофосфорной кислоты?

Answer 1

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

M(H2O)=2+16=18 г/моль

M(P2O5)=31+16*5=111 г/моль

расчитываем массу воды 1,42*3*18/111=0,69 г (0,69/18=0,038 моль)

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, сколько моль оксида фосфора (V) требуется для получения ортофосфорной кислоты, а затем использовать это значение для определения количества вещества горячей воды, необходимой для растворения данного количества оксида фосфора.

1. Сначала найдем молекулярную массу оксида фосфора (V), которая равна сумме атомных масс всех его атомов. Масса фосфора (P) равна примерно 30,97 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль. Оксид фосфора (V) имеет формулу P4O10, так что его молекулярная масса равна:

Молекулярная масса P4O10 = 4 * масса P + 10 * масса O Молекулярная масса P4O10 = 4 * 30,97 г/моль + 10 * 16,00 г/моль = 123,88 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей оксида фосфора (V), которое мы хотим растворить:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 1,42 г / 123,88 г/моль ≈ 0,0114 моль.

3. Для получения ортофосфорной кислоты (H3PO4) из оксида фосфора (V), необходимо добавить 4 молекулы воды (H2O) к каждой молекуле P4O10. Таким образом, количество молей воды, необходимое для растворения данного количества оксида фосфора (V), составит:

Количество молей воды = 0,0114 моль * 4 = 0,0456 моль.

4. Теперь мы можем найти массу воды, которая соответствует этому количеству молей:

Масса воды = количество молей * молекулярная масса воды Масса воды = 0,0456 моль * 18,02 г/моль ≈ 0,82 г.

Таким образом, для растворения 1,42 г оксида фосфора (V) и получения ортофосфорной кислоты потребуется приблизительно 0,82 горячей воды.