Question

3,9 г калия растворили в избытке воды. Объем газа (л), выделившегося в результате реакции при н.у., составляется 1) 2,24 2)1,12 3)11,2 4)22,4 С решением

Answer 1

3,9 г калия растворили в избытке воды. Объем газа (л), выделившегося в результате реакции при н.у., составляется  2)1,12

 2K + 2H2O = 2KOH + H2

Answer 2

2K+2H2O=2KOH+H2

v(K)=3,9/39=0,1моль

v(H2)=0,1*1/2=0,05моль

V(H2)=0,05*22,4=1,12 л

2)1,12

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны знать химическую реакцию, которая происходит при растворении калия в воде. Реакция между калием (K) и водой (H₂O) приводит к образованию газа водорода (H₂) и образованию гидроксида калия (KOH):

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Согласно уравнению реакции, каждый моль калия (K) образует 1 моль газа водорода (H₂). Молярная масса калия (K) равна примерно 39 г/моль, и у вас есть 3,9 г калия. Вычислим количество молей калия:

Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 3,9 г / 39 г/моль = 0,1 моль

Теперь мы знаем, что 0,1 моль калия приведет к образованию 0,1 моль газа водорода.

Объем газа можно вычислить, используя закон идеальных газов и стандартные условия (нормальные условия, н.у.): 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра.

Теперь вычислим объем газа водорода (H₂), который образуется при реакции:

Объем газа H₂ = Количество молей газа H₂ × Объем моля газа при н.у. Объем газа H₂ = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 литра

Итак, объем газа (H₂), выделившегося в результате реакции при нормальных условиях (н.у.), составляет 2,24 литра. Ответ: 1) 2,24.