Question

используя метод электронного баланса составьте уравнения. определить окислитель и восстановитель   используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции CrCl3+Cl2+...=K2CrO4+...+H2O    

Answer 1

2CrCl3+3CL2=16KOH->2K2CrO4+12KCL+8H2O

Cr-ВОСТАНОВИТЕЛЬ

СL-ОКИСЛИТЕЛЬ

 

Answer 2

2CrCl3+ 3Cl2+ 16KOH --> 2K2CrO4+ 12KCl+ 8H2O

 

окисление               cr(+3) -3e=>cr(+6)    *(2) восстановитель

восстановление    cl2(0) +2e=>2cl(-1)   *(3) окислитель

Answer 3

Давайте сначала составим уравнение для реакции между CrCl3 и Cl2, а затем определим окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции между CrCl3 и Cl2: CrCl3 + Cl2 → CrCl6^2- + Cl-

Теперь давайте определим окислитель и восстановитель.

В этой реакции Cr в CrCl3 переходит из состояния +3 в состояние +6, что означает, что Cr подвергается окислению. Таким образом, Cr является окислителем.

Cl2 в реакции переходит из состояния 0 в состояние -1 в ионе Cl-, что означает, что Cl2 подвергается восстановлению. Таким образом, Cl2 является восстановителем.

Теперь мы можем использовать эти результаты для составления уравнения реакции, в которой K2CrO4 и H2O также участвуют:

CrCl3 + Cl2 + ... → K2CrO4 + ... + H2O

Обратите внимание, что в этом уравнении я не указал конкретные вещества и условия, поэтому "..." означает, что в реакции могут быть другие вещества, и они должны быть учтены при составлении полного уравнения.