Question

определить массу осадка полученного при сгорании 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% с избытком раствора хлорида меди(II)

Answer 1

                 48          x
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl
           2*40 г/моль 98 г/моль
m в-ва(NaOH)= m(р-ра)*W(NaOH)/ 100%= 200*24/100=48 г.

m(Cu(OH)2)= m(NaOH)*M(Cu(OH)2)/M(NaOH)= 48*98/80=58,8.

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl2), нужно знать химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Сначала найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе массой 200 г и массовой долей NaOH 24%. Масса NaOH в растворе будет:

Масса NaOH = Масса раствора × Массовая доля NaOH Масса NaOH = 200 г × 0,24 = 48 г

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между NaOH и CuCl2:

2 NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля NaOH образуется 1 моль осадка Cu(OH)2. Таким образом, мольная масса Cu(OH)2 равна сумме мольных масс Cu и (OH)2:

M(Cu(OH)2) = M(Cu) + 2 * M(O) + 2 * M(H) M(Cu(OH)2) = 63,5 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль M(Cu(OH)2) = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 97,5 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей Cu(OH)2, образующегося в реакции:

Моли Cu(OH)2 = Масса NaOH / M(Cu(OH)2) Моли Cu(OH)2 = 48 г / 97,5 г/моль ≈ 0,492 моль

Так как на каждый моль Cu(OH)2 образуется один моль осадка, масса осадка Cu(OH)2 равна массе молекулы Cu(OH)2 умноженной на количество молей:

Масса осадка Cu(OH)2 = Моли Cu(OH)2 × M(Cu(OH)2) Масса осадка Cu(OH)2 = 0,492 моль × 97,5 г/моль ≈ 48 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, полученного при реакции, составляет приблизительно 48 г.