Question

Помогите пожалуйста срочно нужно Из 200 мл раствора серной кислоты после добавления избыточного количества BaCl2 получено 4,668г осадка сульфата бария. Сколько серной кислоты (г, моль) содержится в 1 мл исходного раствора?

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.
4,668 граммов сульфата бария соответствуют количеству вещества 4,668/233 = 0,02 моль. Согласно уравнению реакции столько же вещества серной кислоты потребовалось для осаждения. Следовательно, кислоты в реакцию вступило 0,02*98 = 1.96 граммов, и по условию эта масса содержалась в 200 мл раствора. Значит, в 1 мл исходного раствора серной кислоты содержится 1.96/200 = 0,0098 граммов, что соответствует 0,0001 моль вещества.
Ответ: 0,0001 моль; 0,0098 граммов.

Answer 2

Давайте разберем эту задачу.

1. Найдем молекулярную массу сульфата бария (BaSO4). Масса атома бария (Ba) примерно равна 137.33 г/моль, а масса атома серы (S) примерно равна 32.07 г/моль, и умножим ее на 4 (поскольку в молекуле BaSO4 четыре атома серы). Масса атома кислорода (O) примерно равна 16.00 г/моль и умножим на 4 (четыре атома кислорода). Суммируя эти массы, получаем:

Молекулярная масса BaSO4 = (137.33 г/моль) + 4 × (32.07 г/моль) + 4 × (16.00 г/моль) ≈ 233.39 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей сульфата бария, которое соответствует 4.668 г осадка:

Количество молей BaSO4 = масса осадка / молекулярная масса BaSO4 Количество молей BaSO4 ≈ 4.668 г / 233.39 г/моль ≈ 0.02 моль.

3. Зная, что в реакции между серной кислотой (H2SO4) и бариевым хлоридом (BaCl2) образуется 1 моль сульфата бария (BaSO4) на 1 моль серной кислоты (H2SO4), мы знаем, что:

Количество молей H2SO4 = количество молей BaSO4 ≈ 0.02 моль.

4. Известно, что объем исходного раствора серной кислоты составляет 200 мл. Поэтому, чтобы найти количество молей серной кислоты в 1 мл раствора, разделим общее количество молей на объем раствора:

Количество молей H2SO4 в 1 мл = количество молей H2SO4 / объем раствора (в мл) Количество молей H2SO4 в 1 мл ≈ 0.02 моль / 200 мл ≈ 0.0001 моль/мл.

5. Наконец, найдем массу серной кислоты в 1 мл раствора, используя молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая примерно равна 98.08 г/моль:

Масса H2SO4 в 1 мл ≈ количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 в 1 мл ≈ 0.0001 моль/мл × 98.08 г/моль ≈ 0.0098 г/мл.

Итак, в 1 мл исходного раствора серной кислоты содержится примерно 0.0098 г (или 9.8 мг) серной кислоты.