Question

Найти массу углекислого газа, который выделится при сжигании 129 кг гексана (С6Н14)

Answer 1

2С6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O

129кг = 129000 г
тогда
n(C6H14) = m/M = 129000г/86(г/моль) = 1500 моль
n(CO2)=6n(C6H14) = 1500 моль*6 = 9000 моль
m(CO2) = n*M = 9000моль*44(г/моль) = 396000г (396кг)

Answer 2

Для решения этой задачи, вам понадобится уравнение реакции сгорания гексана (C6H14) в атмосфере с кислородом (O2):

C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O

Из этого уравнения видно, что при сгорании одной молекулы гексана образуется 6 молекул углекислого газа (CO2).

1 моль гексана (C6H14) имеет молекулярную массу приблизительно 86.18 г/моль.

Сначала найдем количество молей гексана в 129 кг (или 129 000 г) гексана:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей гексана = 129 000 г / 86.18 г/моль ≈ 1496 моль

Теперь мы знаем, что при сгорании каждой молекулы гексана образуется 6 молекул углекислого газа. Таким образом, для 1496 молей гексана образуется:

Количество молей CO2 = 1496 моль × 6 = 8976 моль CO2

Далее, найдем массу углекислого газа, зная его молекулярную массу. Молекулярная масса CO2 равна приблизительно 44.01 г/моль.

Масса CO2 = Количество молей CO2 × молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 8976 моль × 44.01 г/моль ≈ 394,694.76 г

Теперь переведем массу CO2 из граммов в килограммы:

Масса CO2 = 394,694.76 г / 1000 = 394.695 кг

Итак, масса углекислого газа, который выделится при сжигании 129 кг гексана (C6H14), составляет приблизительно 394.695 кг.