Question

Сожгли 5 г фосфора.Вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию и сколько молей P2O5 образовалось?

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
n(P) = 5/31=0,16моль
n(P2O5) = 0.16/2=0.08моль  по условию реакции в 2 раза меньше
m(P2O5)= 0,08*122=9,76г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию сгорания фосфора (P4):

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль фосфора (P4), вступающего в реакцию, требуется 5 молей кислорода (O2), и образуется 2 моля оксида фосфора (P2O5).

1. Сначала вычислим, сколько моль фосфора содержится в 5 г фосфора. Для этого используем молярную массу фосфора (P4), которая составляет примерно 31 г/моль:

Молярная масса P4 = 4 * молярная масса P = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфора в 5 г:

Количество молей P4 = масса / молярная масса = 5 г / 124 г/моль ≈ 0,040 моль

2. Теперь вычислим, сколько моль кислорода (O2) требуется для реакции с этим количеством фосфора:

Моль O2 = 5 * количество молей P4 = 5 * 0,040 моль = 0,200 моль O2

3. Наконец, определим, сколько молей P2O5 образуется в результате реакции:

Согласно уравнению реакции, на каждый моль P4 образуется 2 моля P2O5. Таким образом:

Количество молей P2O5 = 2 * количество молей P4 = 2 * 0,040 моль = 0,080 моль P2O5

Итак, в результате сгорания 5 г фосфора вступило в реакцию 0,200 моль кислорода, и образовалось 0,080 моль оксида фосфора (P2O5).