Question

При нитровании толуола массой 4,6 г получили мононитропроизводное массой 6 г. Какое мононитропроизводное толуола получили? Определите выход продукта реакции.

Answer 1

C6H5(ch3)+hno3=c6h4(ch3)no2 + h2o  соединение называется 2 нитротолуол

M(толуола) = 92г/моль

n толуола == 4/92=0.043моль

n толуола : n нитротолуола ==> 1:1==> n нитротолуола 0.043 моль

M (нитротолуола)=137 г/моль

m = n*М=5.9 г

5.9 г ---- х %

6 г ---- 100 %

выражаем х=5.9*100 / 6 == 98%

Ответ: вещество - 2нитротолуол, выход продукта 98%

Все )))

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию нитрования толуола:

C₆H₅CH₃ + HNO₃ → C₆H₄(CH₃)(NO₂) + H₂O

Из условия задачи мы знаем, что начальная масса толуола (C₆H₅CH₃) составляет 4,6 г, а масса мононитропроизводного (C₆H₄(CH₃)(NO₂)) составляет 6 г.

1. Молярная масса толуола (C₆H₅CH₃): M(C₆H₅CH₃) = 7 * 12.01 + 8 * 1.01 + 1 * 14.01 = 92.13 г/моль

2. Молярная масса мононитротолуола (C₆H₄(CH₃)(NO₂)): M(C₆H₄(CH₃)(NO₂)) = 7 * 12.01 + 8 * 1.01 + 3 * 14.01 + 2 * 16.00 = 137.17 г/моль

3. Рассчитаем количество моль толуола и мононитропроизводного:

   n(C₆H₅CH₃) = масса / молярная масса = 4.6 г / 92.13 г/моль ≈ 0.050 моль

   n(C₆H₄(CH₃)(NO₂)) = масса / молярная масса = 6 г / 137.17 г/моль ≈ 0.044 моль

Из уравнения реакции видно, что один моль толуола дает один моль мононитропроизводного.

Таким образом, теоретически можно получить 0.050 моль мононитропроизводного.

Масса теоретически полученного мононитропроизводного:

масса = количество моль × молярная масса ≈ 0.050 моль × 137.17 г/моль ≈ 6.86 г

Следовательно, теоретически можно получить около 6.86 г мононитротолуола.

Выход продукта реакции:

Выход = (масса полученного продукта / масса теоретически ожидаемого продукта) × 100% = (6 г / 6.86 г) × 100% ≈ 87.31%

Таким образом, выход мононитротолуола составляет примерно 87.31%.