Question

.Соляная кислота содержащия 43.8 г  хлороводорода HCl. Полностью прореагировала в алюминевой (Al) стружкой. Определите массу оброзовавшийся соли.

Answer 1

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
n(Hcl) = 43.8/36.5= 7.3 моль
тогда n(AlCl3) = 7,3/3=2,3 моль
m(AlCl3) = 2,3 * 133,5 = 307,05 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какая соль образуется при реакции соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 моль хлорида алюминия (AlCl3) и 3 моля водорода (H2).

Теперь давайте рассмотрим, сколько моль соляной кислоты содержится в 43.8 г HCl. Для этого мы используем молярную массу HCl, которая равна приблизительно 36.46 г/моль (масса атома H + масса атома Cl).

Количество молей HCl: Моль = Масса / Молярная масса Моль = 43.8 г / 36.46 г/моль ≈ 1.20 моль HCl

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что 1 моль HCl образует 1 моль AlCl3. Таким образом, в результате реакции 1.20 моль HCl образует 1.20 моль AlCl3.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида алюминия (AlCl3). Молярная масса AlCl3 равна приблизительно 133.34 г/моль (масса атома Al + 3 массы атомов Cl).

Масса AlCl3 = Количество молей × Молярная масса Масса AlCl3 = 1.20 моль × 133.34 г/моль ≈ 160 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида алюминия (AlCl3) составляет приблизительно 160 г.