Question

доказать амфотерный характер гидроксида бериллия рассматривая его взаимодействие с кислотой и щелочью. Уравнение реакций написать в полной и сокращенной форме.

Answer 1

Be(OH)2+2HCl=BeCL2+2H2O
Be(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Be(2+)+2Cl(-)+2H2O
Be(OH)2+2H(+)=Be(2+)+2H2O

Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 
Be(OH)2+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+[Be(OH)4](2-)
Be(OH)2+2OH(-)=[Be(OH)4](2-)

Answer 2

Гидроксид бериллия (Be(OH)2) обладает амфотерными свойствами, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Давайте рассмотрим его взаимодействие с сильной кислотой и щелочью.

1. Взаимодействие с кислотой: Гидроксид бериллия (Be(OH)2) будет реагировать с сильной кислотой, например, соляной кислотой (HCl), образуя соответствующий соль и воду. Вот уравнение реакции:

Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

В сокращенной форме:

Be(OH)2 + 2H+ → Be2+ + 2H2O

Это демонстрирует амфотерные свойства гидроксида бериллия, поскольку он реагирует с кислотой, выделяя воду и образуя соль бериллия.

2. Взаимодействие с щелочью: Гидроксид бериллия также реагирует с щелочью, например, натриевым гидроксидом (NaOH), образуя соответствующий гидроксид бериллия и воду. Вот уравнение реакции:

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

В сокращенной форме:

Be(OH)2 + 2OH- → Be(OH)4^2-

Это также подтверждает амфотерные свойства гидроксида бериллия, так как он реагирует с щелочью, образуя гидроксокомплекс и воду.

Таким образом, гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотой, так и с щелочью.