Question

Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии магния массой 4,8 г. с серной кислотой массой 29,4 г.

Answer 1

Решение задачи(надеюсь понятно написано).

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося при реакции магния с серной кислотой, мы должны учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами. Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) может быть записана следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4), образуя один моль водорода (H2).

Давайте начнем с расчета количества мольей магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4):

Масса магния (Mg) = 4.8 г Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Масса серной кислоты (H2SO4) = 29.4 г Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.079 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество мольей каждого реагента:

Количество мольей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество мольей магния = 4.8 г / 24.305 г/моль ≈ 0.197 моль

Количество мольей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты Количество мольей серной кислоты = 29.4 г / 98.079 г/моль ≈ 0.300 моль

Исходя из стехиометрического соотношения реакции, мы видим, что 1 моль магния образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, образующегося в этой реакции, также составляет 0.197 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль газа (включая водород) занимает при нормальных условиях объем примерно 22.4 литра. Таким образом, объем водорода (H2), образующегося в данной реакции, будет:

Объем водорода = Количество мольей водорода x Объем 1 моля газа Объем водорода = 0.197 моль x 22.4 л/моль ≈ 4.42 литра

Итак, объем водорода, образующегося при взаимодействии 4.8 г магния с 29.4 г серной кислоты, составляет приблизительно 4.42 литра при нормальных условиях.