Question

Помогите пожалуйста. При растворении алюминия в разбавленной серной кислоте выделился газ, объем которого при н.у. составил 18,8 дм3. Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.  Заранее спасибо.

Answer 1

M г---------------------------------18.8 л
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27--------------------------------3*22.4 л
m(Al)=15.1 г

Answer 2

Для расчета массы алюминия, вступившего в реакцию, сначала определим, какой газ был выделен при растворении алюминия в разбавленной серной кислоте. Зная, что объем газа составил 18,8 дм³ при нормальных условиях (н.у.), мы можем предположить, что это газ водород (H₂), так как водород обычно выделяется при реакции алюминия с кислотой.

Для этой реакции можно записать химическое уравнение:

2Al + 6H₂SO₄ → 2Al(SO₄)₃ + 6H₂

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молью серной кислоты, образуя 6 моль водорода. Поэтому соотношение между молью алюминия и молью водорода равно 2:6 или 1:3.

Теперь мы знаем, что 18,8 дм³ газа водорода соответствуют 1 моли водорода. Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

1 моль H₂ = 22,4 л (при нормальных условиях) 1 моль H₂ = 18,8 дм³ (по условию задачи)

Теперь мы можем найти количество молей водорода в 18,8 дм³:

18,8 дм³ / 22,4 л/моль ≈ 0,839 моль H₂

Так как соотношение между алюминием и водородом в реакции 1:3, то количество молей алюминия также будет 1/3 от количества молей водорода:

0,839 моль H₂ × (1 моль Al / 3 моль H₂) ≈ 0,280 моль Al

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, используя его молярную массу (27 г/моль):

Масса Al = количество молей Al × молярная масса Al Масса Al = 0,280 моль × 27 г/моль ≈ 7,56 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет около 7,56 г.