Question

Магний массой 1,2 г взаимодействия с соляной кислотой образует водород объемом (н.у.,л)

Answer 1

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂
n(Mg) = 1,2г / 24г/моль = 0,05 моль
n(H₂) = n(Mg) = 0,05 моль
V(H₂) = 0,05моль * 22,4л/моль = 1,12л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу магния (Mg) и мольную массу соляной кислоты (HCl). Затем используем химические уравнения, чтобы определить количество вещества магния и соляной кислоты, которые реагируют между собой. Наконец, используем закон Дальтона о составе смеси газов, чтобы найти объем водорода, образующегося при реакции.

1. Мольная масса магния (Mg): Масса магния = 1,2 г Мольная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль (по периодической таблице)

2. Мольная масса соляной кислоты (HCl): Мольная масса H = 1,01 г/моль Мольная масса Cl = 35,45 г/моль Мольная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

3. Найдем количество молей магния (n) в данной массе магния: n(Mg) = масса / мольная масса n(Mg) = 1,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0494 моль

4. Согласно химическому уравнению, магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующей реакции: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H₂).

5. Теперь найдем количество молей соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции с магнием: n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2 * 0,0494 моль = 0,0988 моль

6. Теперь используем закон Дальтона о составе смеси газов для вычисления объема водорода (H₂) при н.у.: По условию задачи, объем водорода измеряется в нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

   Объем водорода (H₂) = количество молей (n) * объем при н.у. Объем водорода (H₂) = 0,0988 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,21 л

Итак, объем водорода, образующегося при взаимодействии 1,2 г магния с соляной кислотой при нормальных условиях, составляет приблизительно 2,21 литра.