Question

Вычислить массу (HCl), затраченной на полное растворение 2,7 грамм (Al)

Answer 1

2,7г  хг
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54г   219г

х= 2,7*219/54=10,95г

Answer 2

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
n(Al)=m/M=2.7/27=0.1 моль
n(HCl)=3*n(Al)=0.3 моль
m(HCl)=M*n=36.5*0.3=10.95г

Answer 3

Для вычисления массы HCl, затраченной на полное растворение 2,7 грамма алюминия (Al), нам нужно учесть стехиометрический баланс реакции между алюминием и хлороводородом (HCl).

Реакция между алюминием и хлороводородом выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия требуют 6 моль хлороводорода для полного растворения. Давайте сначала пересчитаем мольные массы:

Мольная масса Al (алюминия) = 26,98 г/моль Мольная масса HCl (хлороводорода) = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Теперь вычислим количество молей алюминия в 2,7 граммах:

Количество молей Al = масса (г) / мольная масса (г/моль) Количество молей Al = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1 моль Al

Теперь, зная, что 2 моля алюминия требуют 6 молей хлороводорода, мы можем вычислить количество молей HCl, необходимых для полного растворения 0,1 моль алюминия:

Количество молей HCl = (0,1 моль Al) × (6 моль HCl / 2 моль Al) = 0,1 моль Al × 3 = 0,3 моль HCl

Теперь, чтобы найти массу HCl, затраченную на реакцию, мы умножим количество молей HCl на его мольную массу:

Масса HCl = количество молей HCl × мольная масса HCl Масса HCl = 0,3 моль × 36,46 г/моль ≈ 10,94 г

Таким образом, масса HCl, затраченная на полное растворение 2,7 грамма алюминия, составляет примерно 10,94 грамма.