Question

Какой объём водорода (н. у.) ообразуется при взаимодействии 92 г натрия с водой?

Answer 1

  92г
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
 2моль                           1моль
23г/моль                       22,4л/моль

n(Na)= 92/23 = 4 моль
n(Na) = 1/2 n(H2) = 2 моль
V(H2) = 2 x 22,4 = 44,8л

Answer 2

Реакция взаимодействия натрия с водой протекает следующим образом:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Это означает, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль водорода (H₂).

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) равна примерно 18,015 г/моль.

Таким образом, 92 г натрия составляют приблизительно 4 моля. С учетом реакции, можно сказать, что образуется 2 моля водорода.

Объём водорода (н. у.) можно рассчитать, используя условия нормальных условий (н. у.), где 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при 0° C и 1 атмосферном давлении.

Таким образом, 2 моля водорода (н. у.) будут занимать около 44,8 литров объема.