Question

Реакции. У нас практическая была я на дом взяла:4 задач помогите пожалуйста.1.Имеются карбонат калия,хлорид алюминия и сульфат натрия.Найдите способ их определения ,используя только один реактив.Напишите уравнения реакций.2.В трех пробирках содержатся сульфид, сульфит и сульфат натрия (сухие порошки).Найдите способ их определения.Напишите уравнения реакций.3.В трех пробирках имеются растворы хлорида, бромида, йодида натрия.Найдите два способа определения, в какой из пробирок содержится раствор какой соли.4.В трех сосудах содержатся концентрированные растворы серной, азотной и соляной кислот.Имея в своем распоряжении лишь кусочки меди, определите эти вещества.Напишите уравнения реакций.Прошу помогииите!От этого зависит оценка за четверть!!!

Answer 1

4.2H2SO4(k)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O
Выделяются разные газы.
3.NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Творожистый осадок хлорида серебра 
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 
Желтовато-белый осадок бромида серебра.
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 .
Желтый осадок йодида серебра
2. Na2S+2HCl=H2S+2NaCl
Появится запах тухлых яиц.
Na2SO4+HCl= Не идет реакция.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
Выделяется углекислый газ.

Answer 2

Конечно, помогу вам с каждой задачей.

1. Определение карбоната калия, хлорида алюминия и сульфата натрия:

   Для определения карбоната калия используйте кислоту (например, соляную HCl). Карбонат калия реагирует с кислотой с образованием углекислого газа:

   K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 ↑

   Для определения хлорида алюминия, используйте раствор натрия гидроксида (NaOH). Хлорид алюминия реагирует с натрием гидроксидом с образованием гидрооксида алюминия:

   AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

   Для определения сульфата натрия, используйте барий хлорид (BaCl2) в виде раствора. Сульфат натрия образует барий сульфат, который нерастворим в воде и образует осадок:

   Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

   Осадок бария сульфата можно обнаружить по его нерастворимости.

2. Определение сульфида, сульфита и сульфата натрия:

   Для определения сульфида (S2-), используйте свинцовый ацетат (Pb(CH3COO)2). Сульфид образует черный осадок свинцового сульфида (PbS):

   Pb(CH3COO)2 + H2S → PbS ↓ + 2CH3COOH

   Для определения сульфита (SO3^2-), добавьте кислоту (например, соляную HCl). Сульфит образует сернистый газ (SO2), который можно обнаружить по его характерному запаху и реакции с раствором бариевого гидроксида (Ba(OH)2):

   Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O

   Для определения сульфата натрия, используйте барий хлорид (BaCl2), как описано в первой задаче.

3. Определение растворов хлорида, бромида и йодида натрия:

   a. Способ 1: Добавьте кислоту (например, серную H2SO4) и немного пероксида водорода (H2O2). Хлорид натрия не изменит цвет, бромид натрия окрасится в оранжевый цвет, а йодид натрия в синий.

   b. Способ 2: Используйте серебряный нитрат (AgNO3) в виде раствора. Хлорид натрия образует белый осадок хлорида серебра (AgCl), бромид натрия образует желтый осадок бромида серебра (AgBr), а йодид натрия образует оранжевый осадок йодида серебра (AgI).

4. Определение концентрированных растворов серной, азотной и соляной кислот:

   Для определения серной кислоты, добавьте кусочек меди (Cu) в раствор. Серная кислота окислит медь, образуя сернистый газ (SO2), который можно обнаружить по его запаху и характерной реакции.

   Для определения азотной кислоты (азотной кислоты), также добавьте кусочек меди (Cu) в раствор. Азотная кислота окислит медь, образуя красно-коричневые окраски.

   Для определения соляной кислоты, добавьте кусочек меди (Cu) в раствор. Соляная кислота не вызовет видимой реакции с медью.