Question

карбонат кальция разлагается на два оксида .Рассчитайте какая масса каждого из оксидов образуется при разложении 20 г карбоната кальция ?

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 20/100 = 0.2 моль
n(CaO) = n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2 моль
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 *0.2 = 8.8 г
M(CaO) = 56 г\мол
m(CaO) = 56*0.2 = 11.2 г

Answer 2

Карбонат кальция (CaCO3) разлагается при нагревании на два оксида: оксид кальция (CaO) и диоксид углерода (CO2).

Уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 100.09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль карбоната кальция в 20 г:

Масса = количество моль x молярная масса

Количество моль CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1997 моль

Теперь мы знаем, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2. Таким образом, количество моль CaO и CO2 также будет равно 0.1997 моль.

Теперь рассчитаем массу каждого из оксидов:

Масса CaO = количество моль CaO x молярная масса CaO

Масса CaO = 0.1997 моль x 56.08 г/моль (молярная масса CaO) ≈ 11.21 г

Масса CO2 = количество моль CO2 x молярная масса CO2

Масса CO2 = 0.1997 моль x 44.01 г/моль (молярная масса CO2) ≈ 8.79 г

Итак, масса оксида кальция (CaO), образующегося при разложении 20 г карбоната кальция, составляет около 11.21 г, а масса диоксида углерода (CO2) составляет около 8.79 г.