Question

Ребята, маленькая просьба: ПОЛНОСТЬЮ С РЕШЕНИЕМ И УСЛОВИЕМ!!! Вычислите массу осадка, если к 200 грамм раствора содержащего 0,2 массовые доле нитрата серабра прилили растрвот массой 15 грамм содержащие 0,1 массовую долю хлорида натрия

Answer 1

------------------------------------------------

Answer 2

Дано m(AgNO3)=200г w(AgNO3)=0,2 m(NaCl)=15 г w(NaCl)=0,1 Найти m(AgCl) -? Решение AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 m(вещества AgNO3) = m(AgNO3)*w(AgNO3) = 200*0,2 =40 г M(AgNO3) = 108+14+16*3= 170 г/моль n(AgNO3)=m/M=40/170=0,235 моль m(вещества NaCl) =m(NaCl)*w(NaCl)=15*0,1=1,5 г M(NaCl)= 23+35,5 =58,5 г/моль n(NaCl)=m/M=1,5/58,5=0,0256 моль Далее сравниваем химические количества веществ и получаем, что n(NaCl)

Answer 3

Для вычисления массы осадка в данной задаче, мы должны учитывать, что хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют между собой, образуя осадок агрегата AgCl. Наша задача состоит в определении массы AgCl, которая образуется при реакции.

Для начала определим количество вещества каждого реагента в реакции, используя их массы и молекулярные массы:

1. Нитрат серебра (AgNO3):

   • Масса AgNO3 = 0,2 (массовая доля) * 200 г (масса раствора) = 40 г
   • Молекулярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль (Ag: 107,87 г/моль, N: 14,01 г/моль, O: 16,00 г/моль)
   • Количество молей AgNO3 = Масса / Молекулярная масса = 40 г / 107,87 г/моль ≈ 0,370 моль

2. Хлорид натрия (NaCl):

   • Масса NaCl = 0,1 (массовая доля) * 15 г (масса раствора) = 1,5 г
   • Молекулярная масса NaCl = 58,44 г/моль (Na: 22,99 г/моль, Cl: 35,45 г/моль)
   • Количество молей NaCl = Масса / Молекулярная масса = 1,5 г / 58,44 г/моль ≈ 0,026 моль

Теперь, зная, что реакция между AgNO3 и NaCl происходит в соотношении 1:1, мы видим, что AgNO3 ограничивает реакцию (т.е. его количество молей определяет, сколько молей AgCl образуется). Таким образом, количество молей AgCl, образующегося в реакции, равно 0,370 моль.

Теперь определим массу AgCl, используя его молекулярную массу:

• Молекулярная масса AgCl = 107,87 г/моль (Ag: 107,87 г/моль, Cl: 35,45 г/моль)
• Масса AgCl = Количество молей * Молекулярная масса = 0,370 моль * 107,87 г/моль ≈ 39,90 г

Итак, масса осадка AgCl, образующегося в результате реакции, составляет около 39,90 граммов.