Question

Решите,пожалуйста...U_U 14б!!!! Определите массу сульфатной кислоты, которая израсходуется на взаимодействие с цинком массой 13г.А) 43гБ) 29гВ) 45.2гГ) 19.6г

Answer 1

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
n(Zn)=13г \ 65г\моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n(Zn)=0,2 моль
m(H₂SO₄)=0,2 моль * 98 г\моль = 19,6г
Ответ: Г) 19,6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна моль сульфатной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью цинка (Zn).

Давайте вычислим количество молей цинка в данной реакции, используя его массу (13 г) и молярную массу (65.38 г/моль, это средняя молярная масса атома цинка):

Количество молей Zn = Масса / Молярная масса Количество молей Zn = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Теперь мы знаем, что количество молей H2SO4, необходимое для реакции с цинком, равно количеству молей цинка. Теперь нам нужно вычислить массу сульфатной кислоты (H2SO4) соответствующую этому количеству молей:

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 x Молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 равна 98.08 г/моль (2 моля водорода + 1 моль серы + 4 моля кислорода):

Масса H2SO4 = 0.198 моль x 98.08 г/моль ≈ 19.45 г

Таким образом, масса сульфатной кислоты, которая израсходуется на взаимодействие с цинком массой 13 г, равна примерно 19.45 г. Вариант Г) 19.6 г наиболее близок к этому значению.