Question

какое кол-во вещ-ва никеля вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой,если в результате реакции выделилось 100.8 л водорода (н.л.)?

Answer 1

 n=?                                       100,8 л

  Ni    +  H2SO4  = NiSO4   +  H2

n=1 моль                               n= 1 моль

                                             Vm=22,4 л/моль

                                             V= 22,4 л

Х моль Ni   -    100,8 л Н2

1 моль Ni   -    22,4 л Н2

n(Ni) = 100,8 / 22,4 =4,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между никелем (Ni) и разбавленной серной кислотой (H₂SO₄) и использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение реакции между никелем и разбавленной серной кислотой выглядит следующим образом:

Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что один моль никеля (Ni) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль водорода (H₂).

Теперь у нас есть объем выделившегося водорода, который составляет 100.8 литров. Мы должны перевести этот объем в моли, используя закон Авогадро:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) объем примерно равный 22.4 литрам.

Таким образом, 100.8 л водорода содержат:

100.8 л / 22.4 л/моль ≈ 4.5 моль водорода.

Согласно химическому уравнению, каждый моль никеля реагирует с одним молью водорода. Следовательно, для образования 4.5 моль водорода потребовалось 4.5 моль никеля.

Теперь нужно учесть молярную массу никеля (Ni), которая составляет около 58.7 г/моль.

Количество никеля в граммах можно найти, умножив количество молей на молярную массу:

4.5 моль * 58.7 г/моль ≈ 264.15 г никеля.

Итак, в реакции с разбавленной серной кислотой вступило около 264.15 г никеля.