Question

Дано: CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 масса(СaC2) = 128 г. Нужно найти объём(C2H2)

Answer 1

 CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 
M(CaC2) = 40+ 12*2 = 64 г\ моль
128 г\ 64 г = ч л\ 22.4 л
х = 128 г * 22.4\ 64 = 44.8 л 
Ответ : v ( C2H2) = 44.8 л

Answer 2

128                              x
СаС2+Н2О=Са(ОН)2+С2Н2                         X=52
64                               26

Answer 3

Для нахождения объема C2H2 (ацетилена), который образуется при реакции CaC2 с H2O, мы должны следовать следующим шагам:

1. Рассчитать количество моль CaC2, используя его молярную массу. Молярная масса CaC2 составляет приблизительно 64 г/моль (40 г/моль для Ca + 2 * 12 г/моль для C).

2. Рассчитать количество моль C2H2, зная, что каждый моль CaC2 превращается в один моль C2H2. Таким образом, количество моль C2H2 также будет равно 128 г / 64 г/моль = 2 моль.

3. Далее используем уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем C2H2. Уравнение состояния идеального газа выглядит так:

   PV = nRT

   Где: P - давление газа (предположим, нормальное атмосферное давление, около 101.3 кПа) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей газа (2 моль в данном случае) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (предположим, комнатная температура, около 298 К)

4. Теперь можем рассчитать объем C2H2:

   V = (nRT) / P V = (2 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

Рассчитав это выражение, мы получим объем C2H2 в метрах кубических (м³). Не забудьте преобразовать кПа в Па, что делается умножением на 1000. Также обратите внимание, что в данном расчете используются стандартные условия (нормальное атмосферное давление и комнатная температура).

Answer 4

Для того чтобы найти объем C2H2 (ацетилена), который образуется при реакции CaC2 с H2O, нам нужно сначала определить количество молей CaC2, а затем использовать это количество молей для расчета количества молей C2H2, и, наконец, перевести моли в объем, используя условия стандартных условий (обычно 0°C и 1 атмосферное давление).

1. Рассчитаем количество молей CaC2: Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) * 2 = 64.09 г/моль. Количество молей CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 = 128 г / 64.09 г/моль ≈ 2 моль.

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль CaC2 образует один моль C2H2. Таким образом, количество молей C2H2 также равно 2 молям.

3. Теперь переведем моли C2H2 в объем при стандартных условиях, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для стандартных условий: P = 1 атмосфера, T = 273 К (0°C), R = 0.0821 латм/(мольК).

V = (nRT) / P = (2 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 44.94 л.

Таким образом, объем C2H2, образовавшийся при реакции CaC2 с H2O, составляет приблизительно 44.94 л при стандартных условиях.