Question

Помогите пожалуйста. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида бария и 12,6 г азотой кислоты.

Answer 1

2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

n(HNO3)=m/M=12.6/63=0.2
n(Ba(NO3)2)=n(HNO3)/2=0.2/2=0.1
m(Ba(NO3)2)=n*M=0.1*261=26.1

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида бария (Ba(OH)2) и азотной кислоты (HNO3), мы можем использовать химическое уравнение для реакции образования соли (бария нитрат Ba(NO3)2) и воды (H2O):

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль бария нитрата (Ba(NO3)2) и 2 моля воды (H2O).

Давайте сначала найдем количество молей азотной кислоты (HNO3), содержащееся в 12,6 г азотной кислоты. Для этого используем молярную массу HNO3.

Молярная масса HNO3: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3(16) = 63 г/моль

Теперь выразим количество молей HNO3:

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль HNO3

Согласно уравнению реакции, каждый моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью бария нитрата (Ba(NO3)2). Таким образом, образуется такое же количество молей бария нитрата.

Теперь мы можем найти массу бария нитрата (Ba(NO3)2):

Масса Ba(NO3)2 = количество молей Ba(NO3)2 x молярная масса Ba(NO3)2

Молярная масса Ba(NO3)2: Ba = 137 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль (x 3, так как у нас три атома кислорода в нитрате)

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 2(14) + 3(16) = 261 г/моль

Теперь найдем массу бария нитрата:

Масса Ba(NO3)2 = 0,2 моль x 261 г/моль = 52,2 г

Итак, масса соли (бария нитрата), образовавшейся при взаимодействии гидроксида бария и 12,6 г азотной кислоты, составляет 52,2 г.