Question

Сколько грамм гидроксида натрия нужно взять для реакции с серной кислотой, что бы получить 14,2 грамма сульфата натрия?

Answer 1

2NaOH + h2So4 = na2So4 +2h20
находим молекулярную массу Na2So4 = 2*23 + 32+16*64=142 г/моль
молекулярная масса NaOH = 23+16+1=40 г/моль
теперь считаем по пропорции (14,2 г * 40г\моль)/142г.моль = 4 г
ответ 4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стехиометрические соотношения между гидроксидом натрия (NaOH), серной кислотой (H2SO4) и сульфатом натрия (Na2SO4).

Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия (Na2SO4).

• Молекулярная масса Na2SO4 = (2 * молекулярная масса Na) + молекулярная масса S + (4 * молекулярная масса O)
• Молекулярная масса Na2SO4 = (2 * 23) + 32 + (4 * 16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Теперь у нас есть молекулярная масса сульфата натрия. Мы хотим получить 14,2 грамма сульфата натрия.

Для нахождения количества молей сульфата натрия используем формулу:

моли = масса / молекулярная масса

моли сульфата натрия = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,1 моль сульфата натрия.

Следующим шагом определим стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом натрия (Na2SO4) на основе уравнения реакции. Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль сульфата натрия (Na2SO4) требует 2 моли гидроксида натрия (NaOH) для реакции.

Таким образом, чтобы получить 0,1 моль сульфата натрия, вам потребуется:

0,1 моль Na2SO4 * 2 моль NaOH/моль Na2SO4 = 0,2 моль NaOH

Теперь найдем массу гидроксида натрия, которая соответствует 0,2 моль гидроксида натрия, используя молекулярную массу NaOH:

масса = моли * молекулярная масса масса NaOH = 0,2 моль * 40 г/моль (молекулярная масса NaOH) = 8 г

Итак, вам нужно взять 8 граммов гидроксида натрия для реакции с серной кислотой, чтобы получить 14,2 грамма сульфата натрия.