Question

Оксид фосфора ( 5 валентного) массой 28.4 г растворили в воде. К полученному продукту реакции добавили избыток гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH= Na3PO4 + 3H2O
n(P2O5)=28,4/142=0,2моль
По пропорции 0,2/1=х/2
х(n(P2O5))=0,4моль
По 2 реакции
1:1
m(Na3PO4)=0,4•164=65,6г

Answer 2

Давайте рассмотрим последовательность реакций.

1. Сначала оксид фосфора (V), который имеет химическую формулу P2O5, реагирует с водой (H2O) и образует фосфорную кислоту (H3PO4):

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Теперь мы знаем, что масса оксида фосфора составляет 28.4 г.

2. Далее, мы добавляем избыток гидроксида натрия (NaOH) к фосфорной кислоте, чтобы произвести натрийфосфат (Na3PO4):

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Реакция происходит в соотношении 1:1 между H3PO4 и Na3PO4, поэтому масса натрийфосфата будет такой же, как масса H3PO4.

Теперь давайте вычислим молекулярную массу H3PO4 и массу H3PO4 в 28.4 г оксида фосфора.

Молекулярная масса H3PO4: (3 * масса H) + (1 * масса P) + (4 * масса O) = (3 * 1) + 31 + (4 * 16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Теперь вычислим количество моль H3PO4 в 28.4 г оксида фосфора, используя его молекулярную массу:

Количество моль = масса / молекулярная масса Количество моль H3PO4 = 28.4 г / 98 г/моль ≈ 0.29 моль

Так как реакция между H3PO4 и NaOH происходит в соотношении 1:1, масса натрийфосфата (Na3PO4) также составит примерно 0.29 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (Na3PO4), умножим количество моль на её молекулярную массу:

Масса Na3PO4 = количество моль * молекулярная масса Масса Na3PO4 = 0.29 моль * (3 * масса Na + 1 * масса P + 4 * масса O) Масса Na3PO4 = 0.29 моль * (3 * 23 + 1 * 31 + 4 * 16) Масса Na3PO4 = 0.29 моль * (69 + 31 + 64) Масса Na3PO4 = 0.29 моль * 164 г/моль ≈ 47.56 г

Таким образом, масса образовавшейся натрийфосфата составляет примерно 47.56 г.