Question

Рассчитайте объем водорода при н.у. (273 К; 101,3 кПа) который выделиться при взаимодействии массы цинка (2.6) с раствором серной кислоты H2So4+Zn=ZnSo4+H2

Answer 1

  2,6 г                                                   V=?

    Zn      +     H2SO4   =    ZnSO4  +   H2

 n=1 моль                                         n=1 моль

М= 63 г/моль                                  Vm= 22,4 л/моль

m= 63 г                                           V= 22,4 л

2,6 г Zn       -      Х л Н2

63 г Zn       -      22,4 л Н2

V(H2) = 2,6 * 22,4 / 63 = 0,92 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделяющегося при реакции массы цинка с раствором серной кислоты, нужно использовать уравнение химической реакции и закон Дальтона.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что для каждого моля цинка (Zn), который реагирует, выделяется один моль водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль, и дано, что масса цинка равна 2,6 г. Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка:

Моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Моль цинка = 2,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0397 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка соответствует одному молю водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 0,0397 моль.

Теперь мы можем использовать закон Дальтона, чтобы рассчитать объем водорода при н.у. (273 К и 101,3 кПа). По закону Дальтона, 1 моль любого газа при н.у. занимает объем около 22,4 литра.

Объем водорода = Количество молей водорода x Объем моля газа при н.у. Объем водорода = 0,0397 моль x 22,4 л/моль ≈ 0,89 литра

Таким образом, при реакции 2,6 г цинка с раствором серной кислоты выделится примерно 0,89 литра водорода при н.у.