Question

Рассчитайте,какой объем кислорода(н.у.) расходуется для полного сжигания 6,2грамм фосфора

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
количество P=0,2моль
количество O2=0.25моль
V(O2)=22,4*0,25=5,6л

Answer 2

Для расчета объема кислорода (нормальных условиях) для полного сжигания фосфора (P), нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора. Фосфор сгорает в кислороде (O2) с образованием оксида фосфора (P2O5).

Химическое уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета количества кислорода, требуемого для 6.2 граммов фосфора.

1. Рассчитаем молярную массу фосфора (P): Молярная масса P = 30.97 г/моль

2. Рассчитаем количество молей фосфора (n) в 6.2 граммах: n = масса / молярная масса = 6.2 г / 30.97 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Теперь мы знаем, что для 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода, поэтому для 0.2 моль фосфора требуется:

   (0.2 моль P) * (5 молей O2 / 4 моли P) = 0.25 моль кислорода (O2)

4. Теперь можно рассчитать объем кислорода (нормальных условиях), используя закон состояния идеального газа (при н.у.): Объем (V) = количество молей (n) * объем моля газа (Vм) при н.у. (около 22.4 л/моль)

   V = 0.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.6 л

Таким образом, для полного сжигания 6.2 граммов фосфора требуется около 5.6 литров кислорода (нормальных условиях).