Question

MZn=65г +HCl Найти: m соли-? VH2-?

Answer 1

В фото.......................решение

Answer 2

Для расчета массы соли (MZN) и объема выделившегося водорода (VH2) при реакции металла цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), нам необходимо учитывать химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Сначала определим молекулярную массу хлористого цинка (ZnCl2) и молекулярную массу молекулы водорода (H2).

Молекулярная масса ZnCl2: Масса атома цинка (Zn) = 65 г/моль Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль (среднее значение массы для Cl-35 и Cl-37) Молекулярная масса ZnCl2 = (1 * масса Zn) + (2 * масса Cl) = (1 * 65 г/моль) + (2 * 35,5 г/моль) = 65 г/моль + 71 г/моль = 136 г/моль

Молекулярная масса H2: Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Молекулярная масса H2 = (2 * масса H) = (2 * 1 г/моль) = 2 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу соли (MZN) и объем выделившегося водорода (VH2) на основе реакции:

1. MZN (масса соли) будет равна массе ZnCl2, образующейся в результате реакции, и это будет равно молекулярной массе ZnCl2, умноженной на количество мольцов цинка, который реагирует. Так как масса цинка (Zn) равна 65 г, а мольцов Zn в реакции 1 моль, то:

MZN = масса ZnCl2 = 136 г/моль * 1 моль = 136 г

2. VH2 (объем выделившегося водорода) зависит от условий, в которых происходит реакция (температуры и давления) и количества мольцов водорода, образующихся в результате реакции. По стандартным условиям (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Так как в реакции образуется 1 моль H2, то:

VH2 = 22,4 литра/моль

Если реакция происходит при других условиях, необходимо учитывать закон состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество мольцов, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.