Question

Серная кислота какого химического количества необходима для полной нейтрализации NaOH массой. 12,0г?

Answer 1

С веществ одного класса можно получить вещества другого класса. Такая связь между классами неорганических соединений называют генетическим. Рассмотрим его более подробно. Из простых веществ можно получить сложное вещество.

Answer 2

Для рассчета количества серной кислоты (H2SO4), необходимой для полной нейтрализации натрия гидроксида (NaOH) массой 12,0 г, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации. Уравнение для нейтрализации NaOH кислотой H2SO4 выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль NaOH нейтрализуется одним молью H2SO4. Таким образом, нам нужно узнать, сколько мольных масс (граммов на моль) H2SO4 соответствует 12,0 г NaOH.

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль NaOH:

Масса NaOH = 12,0 г Количество моль = Масса / Молярная масса = 12,0 г / 40,00 г/моль = 0,30 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, один моль H2SO4 нейтрализует два моля NaOH. Так что количество моль H2SO4, необходимое для нейтрализации 0,30 моль NaOH, равно:

0,30 моль NaOH * 1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH = 0,15 моль H2SO4

Теперь, чтобы узнать массу серной кислоты (H2SO4), соответствующую этому количеству молей, нам нужно умножить количество молей на её молярную массу:

Молярная масса H2SO4: H = 1,01 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2(1,01) + 32,07 + 4(16,00) = 98,09 г/моль

Масса H2SO4 = Количество молей * Молярная масса = 0,15 моль * 98,09 г/моль = 14,71 г

Таким образом, для полной нейтра