Question

При взаимодействии аммиака обьемом 28л с раствором HNO3 образуется нитрат аммония массой 90г. Определить выход соли от теоретически возможного.

Answer 1

Решение в фото..................................................

Answer 2

Для определения выхода нитрата аммония (NH4NO3) от теоретически возможного, сначала найдем количество мольных веществ аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3), а затем определим, какая масса нитрата аммония может быть образована.

1. Найдем количество молей NH3 и HNO3: Для NH3 используем уравнение реакции: NH3 + HNO3 → NH4NO3

   Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

   Масса HNO3 в растворе = 28 л * (63.01 г/моль) = 1762.28 г Масса NH3 в растворе = 28 л * (17.03 г/моль) = 476.84 г

2. Теперь найдем, какие моли NH3 и HNO3 участвуют в реакции. Для этого нам нужно узнать их мольные соотношения. Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH3 и 1 моль HNO3 образуют 1 моль NH4NO3.

3. Таким образом, количество молей NH3 и HNO3 равны, и оба реагента будут полностью использованы в реакции.

4. Теперь определим массу нитрата аммония, образовавшуюся в результате реакции: Масса NH4NO3 = Масса NH3 + Масса HNO3 = 476.84 г + 1762.28 г = 2239.12 г

5. Теперь определим выход нитрата аммония от теоретически возможного: Выход (%) = (Масса образовавшейся NH4NO3 / Масса теоретически возможной NH4NO3) * 100% Выход (%) = (2239.12 г / 2239.12 г) * 100% = 100%

Таким образом, выход нитрата аммония составляет 100% от теоретически возможного.