Question

Сколько грамм кислоты необходимо для нейтрализации 2 грамм едкого натра(NaOH)?

Answer 1

   2 г                      Х г

  NaOH +              HCl = NaCl + H2O

n=1 моль              n=1 моль

М= 40 г/моль       М= 36 г/моль

m=40 г                  m= 36 г

2 г NaOH    -   X г HCl

40 г NaOH  -  36 г HCl

m(HCl) = 2 * 36/40 = 1,8 г

Answer 2

Для нейтрализации едкого натра (NaOH) с использованием кислоты, нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция между NaOH и кислотой будет выглядеть следующим образом:

NaOH + HX → NaX + H2O

где NaOH - едкий натр, HX - кислота, NaX - соль, H2O - вода.

Реакция идет в соотношении 1 моль NaOH к 1 молю кислоты. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, поскольку натрий (Na) имеет массу около 23 г/моль, а гидроксидный ион (OH-) имеет массу около 17 г/моль.

Итак, для нейтрализации 2 грамм едкого натра (NaOH) потребуется тот же вес (2 грамма) кислоты.