Question

1.Даны схемы реакций: 1) хлорид натрия + нитрат серебра → нитрат натрия + хлорид серебра; 2) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода; 3) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота; 4) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород. - Запишите уравнения данных реакций, - расставьте степени окисления (простые «0»), -расставьте индексы, -укажите типы химических реакций, - расставьте коэффициенты.

Answer 1

Решение в файле ...............

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнений данных реакций и расстановки степеней окисления:

1. Хлорид натрия (NaCl) + Нитрат серебра (AgNO3) → Нитрат натрия (NaNO3) + Хлорид серебра (AgCl) Степени окисления: Na: +1 (в галогеновых соединениях) Cl: -1 (в галогеновых соединениях) Ag: +1 N: +5 O: -2

2. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) → Оксид меди (II) (CuO) + Вода (H2O) Степени окисления: Cu: +2 (II) O: -2 H: +1

3. Оксид серы (IV) (SO2) + Вода (H2O) → Сернистая кислота (H2SO3) Степени окисления: S: +4 (IV) O: -2 H: +1

4. Цинк (Zn) + Соляная кислота (HCl) → Хлорид цинка (ZnCl2) + Водород (H2) Степени окисления: Zn: 0 (в элементарном состоянии) H: +1 Cl: -1

Теперь укажем типы химических реакций:

1. Двойная замена (обмен ионами): NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

2. Разложение: Cu(OH)2 → CuO + H2O

3. Окисление-восстановление (реакция окисления): SO2 + H2O → H2SO3

4. Двойная замена (обмен ионами): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь добавим коэффициенты перед веществами, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда:

1. 2NaCl + 2AgNO3 → 2NaNO3 + 2AgCl

2. 2Cu(OH)2 → 2CuO + 2H2O

3. SO2 + 2H2O → H2SO3

4. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь у нас есть уравнения данных реакций с правильно расставленными степенями окисления, индексами, типами химических реакций и коэффициентами.