Question

Какой объем и масса хлороводорода образуется, если на хлорид натрия массой 0,34 кг подействовать избытком серной кислоты?

Answer 1

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
n(NaCl)=m/M = 340/ 58 = 5,86 моль 
n(HCl)=n(NaCl)
V(HCl)=n*Vm = 5.86 * 22.4 = 131,3 л
m(HCl)=n*M = 5.86 * 36.5 = 213,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

Из этого уравнения видно, что 1 моль NaCl реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 2 моля HCl.

Сначала давайте найдем количество молей NaCl в 0,34 кг (340 г) этого вещества. Молярная масса NaCl равна приближенно 58,5 г/моль.

Количество молей NaCl = Масса / Молярная масса = 340 г / 58,5 г/моль ≈ 5,82 моль

Теперь мы знаем, что 5,82 моля NaCl реагируют с 5,82 молями H2SO4. Так как соотношение HCl к NaCl в реакции 1:1, то образуется такое же количество молей HCl.

Теперь нам нужно найти массу HCl. Молярная масса HCl равна приближенно 36,5 г/моль.

Масса HCl = Количество молей HCl x Молярная масса HCl Масса HCl = 5,82 моль x 36,5 г/моль ≈ 212,43 г

Таким образом, образуется приближенно 212,43 г или 0,21243 кг хлороводорода при реакции 0,34 кг NaCl с избытком серной кислоты.