Question

Будь ласка. Терміновов на сьогодні!!!! Який об'єм водню виділився при взаємодії 1.15г. з етанолом?

Answer 1

З чим етанол взаємодіє??

Answer 2

Для того щоб знайти об'єм водню, виділений при взаємодії 1.15 грама етанолу, потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається під час цієї взаємодії. Реакція взаємодії етанолу (C2H5OH) з воднем (H2) виглядає так:

C2H5OH + 3H2 → 2CO2 + 6H2O

За цією реакцією одна молекула етанолу (C2H5OH) взаємодіє з трьома молекулами водню (H2), і утворюється дві молекули діоксиду вуглецю (CO2) і шість молекул води (H2O).

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює приблизно 46.07 г/моль, а молекулярна маса водню (H2) дорівнює близько 2 г/моль.

Спочатку знайдемо кількість молей етанолу:

1.15 г / 46.07 г/моль ≈ 0.025 моль етанолу

За реакцією, на кожну моль етанолу виділяється 3 молі водню. Отже, кількість молей водню, виділена в реакції, дорівнює:

0.025 моль етанолу * 3 молі водню/моль етанолу = 0.075 моль водню

Тепер знайдемо об'єм водню за умови, що у вас є ідеальний газ (закон ідеальних газів):

Об'єм = кількість молей * молекулярна маса * газова стала * температура

Для водню: Молекулярна маса водню (H2) = 2 г/моль Газова стала (R) приблизно 8.31 Дж/(моль·К) Температура повинна бути в абсолютних Кельвінах (зазвичай близько 298 K).

Об'єм водню: V = 0.075 моль * 2 г/моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 K ≈ 37.17 л

Отже, при взаємодії 1.15 грама етанолу з воднем виділилося близько 37.17 літрів водню при стандартних умовах тиску і температури.