Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 3,6 г оксида магния с избытком оксида фосфора(V)?

Answer 1

    3,6 г                                  m=?

   3 MgO    +    P2O5     =    Mg3(PO4)2

n= 3 моль                           n=1 моль

М=40 г/моль                      М = 262 г/моль

m=120 г                             m=262 г

3,6 г MgO   -    X г Mg3(PO4)2

120 г MgO  -   262 г Mg3(PO4)2

m(Mg3(PO4)2) = 3,6 * 262 / 120 = 7,86 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и оксидом фосфора(V) (P4O10):

MgO + P4O10 -> Mg3(PO4)2

Теперь найдем молярные массы всех веществ в уравнении:

• Молярная масса MgO (оксида магния) = 24,31 г/моль + 16 г/моль = 40,31 г/моль
• Молярная масса P4O10 (оксида фосфора(V)) = 4 * 30,97 г/моль + 10 * 16 г/моль = 283,88 г/моль
• Молярная масса Mg3(PO4)2 (фосфата магния) = 3 * (24,31 г/моль) + 2 * (95,97 г/моль + 16 г/моль) = 262,94 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей оксида магния (MgO) в 3,6 г:

Количество молей MgO = Масса / Молярная масса = 3,6 г / 40,31 г/моль ≈ 0,0894 моль

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей фосфата магния (Mg3(PO4)2):

Из уравнения видно, что соотношение между MgO и Mg3(PO4)2 равно 1:1. Таким образом, количество молей Mg3(PO4)2 также составляет примерно 0,0894 моль.

Теперь найдем массу Mg3(PO4)2, образующейся в результате реакции:

Масса Mg3(PO4)2 = Количество молей * Молярная масса Mg3(PO4)2 Масса Mg3(PO4)2 = 0,0894 моль * 262,94 г/моль ≈ 23,54 г

Итак, масса соли Mg3(PO4)2, образующейся при взаимодействии 3,6 г оксида магния с избытком оксида фосфора(V), составляет примерно 23,54 г.