Question

Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(2) 10% пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка. Пожалуйста, распишите решение.

Answer 1

СuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

m(СuSO4)=m(p-pa)*w=32*0.1=3.2 г
n(СuSO4)=m/M(CuSO4)=3.2/160=0.02 моль
По коэффициентам в уравнении реакции:
n(CuS)=n(СuSO4)=0.02 моль
Тогда: m(CuS)=n*M(СuS)=0.02* 96=1.92 г

Ответ: m(CuS)=1.92 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между сульфатом меди(II) и сероводородом:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Из уравнения видно, что сульфат меди(II) (CuSO4) реагирует с сероводородом (H2S), образуя осадок сульфида меди (CuS) и серную кислоту (H2SO4).

Мы знаем, что начальная масса раствора с массовой долей сульфата меди(II) составляет 32 г и его массовая доля равна 10%. Это означает, что масса сульфата меди(II) в растворе равна 0.10 * 32 г = 3.2 г.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу сульфата меди(II) (CuSO4) и сульфида меди (CuS):

Мольная масса CuSO4 = 63.5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159.5 г/моль

Мольная масса CuS = 63.5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) = 95.5 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата меди(II) в растворе:

Количество молей CuSO4 = Масса / Мольная масса = 3.2 г / 159.5 г/моль = 0.02 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CuSO4 образует один моль CuS. Таким образом, количество молей CuS, образовавшихся в результате реакции, также равно 0.02 моль.

Теперь найдем массу CuS, выпавшего в виде осадка:

Масса CuS = Количество молей * Мольная масса CuS = 0.02 моль * 95.5 г/моль = 1.91 г

Итак, масса выпавшего осадка сульфида меди составляет 1.91 грамма.