Question

Вычислите массу 12% раствора серной кислоты , который потребуется для полной нейтрализации 560Г 20% раствора гидроксида калия (через дано)

Answer 1

Дано:
w-(H2SO4)=12%
m(KOH)=560гр
w(KOH)=20%
Найти:m р-раH2SO4

H2SO4+2KOH------->K2SO4+2H2O
Ионная реакция
m(Ве-ва)KOH=560*0,2=112гр
n(KOH)=m/M=112/40=2,8моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 2 моль щелочи , значит кислоты должно быть в 2 раза меньше:
n(H2SO4)=2,8/2=1,4моль
Масса H2SO4= 1,4*98( M(H2SO4)=127,2гр
m(р-ра) H2SO4=137,2/0,12=1143гр
Ответ масса (р-ра) h2SO4=1143 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество вещества в растворе гидроксида калия и затем использовать его для расчета массы серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации.

Шаг 1: Определение количества вещества в растворе гидроксида калия.

Масса раствора гидроксида калия составляет 560 г, и он является 20% раствором. Это означает, что в растворе содержится 20% гидроксида калия. Давайте определим массу гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 20% от 560 г = 0.20 * 560 г = 112 г

Теперь мы знаем, что в растворе гидроксида калия содержится 112 г этого вещества.

Шаг 2: Расчет массы серной кислоты для нейтрализации.

Серная кислота (H2SO4) имеет две замещаемые водородные ионы (H+). Гидроксид калия (KOH) имеет один замещаемый ион гидроксида (OH-). Таким образом, для нейтрализации одного моль гидроксида калия потребуется два моля серной кислоты. Молярная масса KOH = 39.1 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Теперь мы можем определить количество молей гидроксида калия и затем использовать его для расчета массы серной кислоты:

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 112 г / 39.1 г/моль ≈ 2.86 моль KOH

Так как каждый моль KOH требует 2 моль H2SO4 для нейтрализации, то общее количество молей H2SO4, необходимых для нейтрализации, составляет:

Общее количество молей H2SO4 = 2 * Количество молей KOH = 2 * 2.86 моль ≈ 5.72 моль H2SO4

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = Общее количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 5.72 моль * 98 г/моль ≈ 562.56 г

Таким образом, для полной нейтрализации 560 г 20% раствора гидроксида калия потребуется приближенно 562.56 г 12% раствора серной кислоты.