Question

Найдите массу фосфата кальция,образованного при взаимодействии 4 г. оксида магния и 29,4 г. фосфорной кислоты

Answer 1

Вы скорее всего ошиблись потому, что там должен быть оксид кальция, так как из магния невозможно получить кальций! Проверьте условие задачи!

Answer 2

Для нахождения массы фосфата кальция (Ca3(PO4)2), образованного при взаимодействии оксида магния (MgO) и фосфорной кислоты (H3PO4), мы должны сначала определить, какие вещества реагируют и в каких пропорциях, а затем вычислить массу образовавшегося фосфата кальция.

1. Начнем с уравнения реакции:

   MgO + H3PO4 → Mg(H2PO4)2

   В данной реакции один моль MgO (молярная масса оксида магния 40,31 г/моль) реагирует с двуми молями H3PO4 (молярная масса фосфорной кислоты 98,00 г/моль), образуя один моль Mg(H2PO4)2 (молярная масса Mg(H2PO4)2 составляет 120,00 г/моль).

2. Теперь посчитаем количество молей MgO и H3PO4, которые участвуют в реакции.

   • Для MgO: масса MgO = 4 г, молярная масса MgO = 40,31 г/моль.

     Количество молей MgO = масса MgO / молярная масса MgO = 4 г / 40,31 г/моль ≈ 0,0993 моль.

   • Для H3PO4: масса H3PO4 = 29,4 г, молярная масса H3PO4 = 98,00 г/моль.

     Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 29,4 г / 98,00 г/моль ≈ 0,3000 моль.

3. Теперь найдем мольное отношение между MgO и Mg(H2PO4)2 из уравнения реакции. Как указано выше, один моль MgO превращается в один моль Mg(H2PO4)2.

4. Определим количество моль Mg(H2PO4)2, образовавшегося в реакции:

   Количество молей Mg(H2PO4)2 = Количество молей MgO = 0,0993 моль.

5. Теперь вычислим массу Mg(H2PO4)2, образовавшегося в реакции:

   Масса Mg(H2PO4)2 = Количество молей Mg(H2PO4)2 × молярная масса Mg(H2PO4)2 = 0,0993 моль × 120,00 г/моль ≈ 11,92 г.

Таким образом, масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2), образовавшегося при взаимодействии 4 г оксида магния и 29,4 г фосфорной кислоты, составляет приблизительно 11,92 г.