Question

чему равняется объем выдел. углекислого газа (н.у.), при взаимодействии 56 г карбоната натрия с серной кислотой

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
1) n(Na2CO3) = 56г : 106г/моль = 0,53моль
2) n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,53моль
3) V(CO2) = 0,53моль * 22,4л/моль = 11,87л ≈ 12л

Answer 2

Чтобы вычислить объем выделившегося углекислого газа (нормальных условиях - н.у.) при взаимодействии 56 г карбоната натрия (Na2CO3) с серной кислотой (H2SO4), нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон стехиометрии.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между карбонатом натрия и серной кислотой:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на один моль карбоната натрия (Na2CO3) образуется один моль углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.).

1 моль Na2CO3 = 2 моль Na2SO4 + 1 моль CO2

Теперь давайте вычислим количество молей Na2CO3 в 56 г карбоната натрия, используя его молярную массу:

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 56 г / 106 г/моль ≈ 0,528 моль

Теперь, так как на один моль Na2CO3 приходится один моль CO2 при нормальных условиях, объем CO2 при н.у. равен объему газа в 0,528 моль.

Объем газа при н.у. (нормальных условиях) составляет около 22,4 литра на моль.

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа (н.у.) будет приближенно равен:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем на одну моль при н.у. ≈ 0,528 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,83 л

Итак, объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях составляет приближенно 11,83 литра.