Question

помогите пожалуйста. Из раствора(p=1,21) серной кислоты, где число атомов водорода и кислорода,находящихся в соотношении 2,8:2 , был получен олеум(в составе на 1моль серной кислоты приходится 0,5 моль SO3)массой 386,4. Определите массу(г) исходного раствора серной кислоты

Answer 1

В исх-м р-ре х г H2SO4, сод-й (2*х)/98 = 0.0204*х моль H и (4*х)/98 = 0.0408*х моль O и y г H2O, сод-й (2*y)/18 = 0.111*y моль H и y/18 = 0.0556*y моль O;

по условию, 0.0204*х+0.111*y/(0.0408*х+0.0556*y) = 1.4, откуда 1.10736*x = y (x = 1 г, y = 1.10736 г), т.о. исх-й р-р - 1/(1+1.10736) = 0.4745 или 47.45% р-р H2SO4;

в олеуме a моль SO3 и 2*a моль H2SO4 массой соотв-о 98*2*a = 196*х г H2SO4 и 80*a г SO3, по условию 196*a+80*a = 386.4, откуда a = 1.4 моль, т.е. масса H2SO4 = 98*2.8 = 274.4 г;

H2SO4 в олеуме - это H2SO4, сод-я в исх-м 47.45% р-ре, +H2SO4, обр-я в р-ии H2O + SO3 = H2SO4 из H2O этого же 47.45% р-ра;

масса H2SO4 в b г 47.45% р-ра = 0.4745*b г, из 0.5255*b г H2O обр-я (0.5255*b*98)/18 = 2.861*b г H2SO4;

т.о. 0.4745*b+2.861*b = 274.4, откуда b = 82.27 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4) и олеума (SO3).

Молярная масса H2SO4:

• 2 атома водорода (2 * 1.01 г/моль) = 2.02 г/моль
• 1 атом серы (1 * 32.07 г/моль) = 32.07 г/моль
• 4 атома кислорода (4 * 16.00 г/моль) = 64.00 г/моль Сумма: 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 г/моль

Молярная масса SO3:

• 1 атом серы (1 * 32.07 г/моль) = 32.07 г/моль
• 3 атома кислорода (3 * 16.00 г/моль) = 48.00 г/моль Сумма: 32.07 + 48.00 = 80.07 г/моль

Теперь мы знаем, что в олеуме (H2SO4 + SO3) массовая доля SO3 составляет 0,5 моль / (0,5 моль + 1 моль) = 0.5 / 1.5 = 1/3. А массовая доля H2SO4 составляет 2/3.

Масса олеума (SO3) в 1 моль серной кислоты: (1/3) * молярная масса SO3 = (1/3) * 80.07 г/моль = 26.69 г/моль

Масса H2SO4 в 1 моль серной кислоты: (2/3) * молярная масса H2SO4 = (2/3) * 98.09 г/моль = 65.39 г/моль

Теперь у нас есть данные для расчета массы олеума и H2SO4 в 1 моль серной кислоты.

Масса олеума в исходном растворе: (0.5 моль SO3 / 1 моль серной кислоты) * 26.69 г/моль = 13.35 г

Масса H2SO4 в исходном растворе: (1 моль H2SO4 / 1 моль серной кислоты) * 65.39 г/моль = 65.39 г

Теперь у нас есть массы олеума и H2SO4 в 1 моль серной кислоты. Давайте найдем массу исходного раствора.

Масса олеума в исходном растворе равна 13.35 г, а масса H2SO4 в исходном растворе равна 65.39 г. Суммируем эти массы:

Масса исходного раствора = Масса олеума + Масса H2SO4 = 13.35 г + 65.39 г = 78.74 г

Итак, масса исходного раствора серной кислоты составляет 78.74 г.