Question

вычислите количество вещества гидроксида калия,вступившего в реакцию с серной кислотой,если в результате образовалось174г соли

Answer 1

Молярная масса равна 78+32+64 и равна 174 г/моль,
174:174=1моль.
смотрим по коэффициентам.
x 1
2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4
2 1
x=2*1:1=2,
значит количества вещества КОН равно 2 моль

Answer 2

Для вычисления количества вещества гидроксида калия (KOH), вступившего в реакцию с серной кислотой (H2SO4), нам нужно знать баланс уравнения реакции и использовать мольные массы соответствующих веществ.

Сначала определим уравнение реакции между KOH и H2SO4:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Теперь выразим мольную массу KOH и H2SO4:

• Мольная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 56,107 г/моль.
• Мольная масса H2SO4 = 2 * 1,008 г/моль (H) + 32,06 г/моль (S) + 4 * 15,999 г/моль (O) = 98,078 г/моль.

Сначала определим количество моль KOH, взятых в реакции:

Масса KOH = 174 г Количество моль = Масса / Мольная масса = 174 г / 56,107 г/моль ≈ 3,10 моль KOH

Из уравнения реакции видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 молью H2SO4, поэтому количество моль H2SO4, взятых в реакции, также равно 3,10 моль.

Теперь мы знаем количество моль H2SO4, и мы можем вычислить его массу:

Масса H2SO4 = Количество моль * Мольная масса H2SO4 = 3,10 моль * 98,078 г/моль ≈ 303,84 г

Итак, количество вещества гидроксида калия (KOH), вступившего в реакцию с серной кислотой, равно 3,10 моль.