Question

Сколько обьема водорода выделится при взаимодействии 20г натрия с водой

Answer 1

  20 г                                                             Х л

  2 Na      +     2 H2O     =    2 NaOH      +     H2

n = 2 моль                                                  n = 1 моль

Mr = 23 г/моль                                            Vm = 22,4 л/моль

m = 46 г                                                       V = 22,4 л

 20 г Na      -     Х л Н2

 46 г Na     -     22,4 л Н2

V(H2) = 20 * 22,4 / 46 = 9,7 л

Answer 2

Реакция между натрием (Na) и водой (H2O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H2O) и выделяет один моль водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

Для расчета количества выделившегося водорода вам нужно определить количество молей натрия, которое у вас есть. Для этого разделите массу натрия на его молярную массу:

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 20 г / 22,99 г/моль ≈ 0,87 моль

Теперь, зная количество молей натрия, вы можете вычислить количество молей выделившегося водорода, учитывая коэффициент реакции (1 моль Na выделяет 1 моль H2):

Количество молей водорода = Количество молей натрия Количество молей водорода ≈ 0,87 моль

Теперь вы знаете количество молей водорода, выделенного при реакции. Если вам нужно выразить его в объеме, учитывайте стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа занимает примерно 22,4 литра при таких условиях. Таким образом:

Объем водорода ≈ Количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода ≈ 0,87 моль * 22,4 л/моль ≈ 19,49 л

Итак, при взаимодействии 20 г натрия с водой вы выделите примерно 19,49 литра водорода при стандартных условиях.