Question

MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 m(MgCl2)=15г m(AgNO3)=20г Узнать m(AgCl) help mee)00)

Answer 1

N(MgCl2)=15/95=0,16 моль
n(AgNO3)=20/170=0,12 моль
0,12/2=0,06
Значит AgNO3 в недостатке, решаем по нему:
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,12 моль
m(AgCl)=0,12*143,5=17 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества (в молях) каждого реагента и продукта, затем определить, какое количество моль AgCl образуется в реакции, и, наконец, вычислить массу AgCl.

1. Начнем с нахождения количества молей каждого реагента:

   Масса MgCl2 = 15 г Молярная масса MgCl2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 95.21 г/моль

   Моль MgCl2 = Масса / Молярная масса = 15 г / 95.21 г/моль ≈ 0.157 моль

   Масса AgNO3 = 20 г Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.88 г/моль

   Моль AgNO3 = Масса / Молярная масса = 20 г / 169.88 г/моль ≈ 0.118 моль

2. Теперь у нас есть мольные соотношения реагентов на основе уравнения реакции. Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями AgNO3, образуя 2 моля AgCl. Таким образом, количество молей AgCl будет равно удвоенному количеству молей MgCl2.

   Моль AgCl = 2 * Моль MgCl2 = 2 * 0.157 моль = 0.314 моль

3. Теперь найдем массу AgCl, используя его мольную массу:

   Мольная масса AgCl = 107.87 г/моль (Ag) + 35.45 г/моль (Cl) = 143.32 г/моль

   Масса AgCl = Моль AgCl * Мольная масса AgCl = 0.314 моль * 143.32 г/моль ≈ 45 г

Итак, масса AgCl, образовавшегося в реакции, составляет около 45 г.