Question

Рассчитайте объем ацетилена и массу гидроксида кальция, которые могут быть получены из 256 г карбида кальция

Answer 1

256/Mr CaC2 = 4 моль CaC2 + h20--> ca(oh)2 + c2h2 m(c2h2)= 4*26=104г объем равен 4*22,4=89,6л

Answer 2

Для рассчета объема ацетилена и массы гидроксида кальция, полученных из 256 г карбида кальция, нам нужно учитывать реакцию, которая происходит при его разложении. Карбид кальция (CaC2) реагирует с водой (H2O) для образования ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2). Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Давайте начнем с рассчета молекулярных масс:

1. Молекулярная масса CaC2:

   • Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
   • Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль
   • Масса атома гидрогена (H) = 1.01 г/моль

   Молекулярная масса CaC2 = (1 × 40.08) + (2 × 12.01) = 64.10 г/моль

2. Рассчитаем количество молей карбида кальция в 256 г:

   Количество молей CaC2 = Масса / Молекулярная масса = 256 г / 64.10 г/моль ≈ 4 моля CaC2

3. Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей ацетилена и гидроксида кальция:

   Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 образует 1 моль C2H2 и 1 моль Ca(OH)2.

   Количество молей C2H2 = 4 моля CaC2 = 4 моля Количество молей Ca(OH)2 = 4 моля CaC2 = 4 моля

4. Теперь рассчитаем массу ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

   Масса C2H2 = Количество молей × Молекулярная масса C2H2 Масса C2H2 = 4 моля × (2 × 12.01 + 2 × 1.01) г/моль ≈ 96.08 г

   Масса Ca(OH)2 = Количество молей × Молекулярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 4 моля × (1 × 40.08 + 2 × 1.01 + 2 × 16.00) г/моль ≈ 184.24 г

Итак, из 256 г карбида кальция можно получить примерно 96.08 г ацетилена (C2H2) и примерно 184.24 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).