Question

Рассчитать объем воздуха необходимого для сжигания 30 г бутана(C4H10)

Answer 1

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
n (C4H10) = 30/58.12 = 0.5
Составим пропорцию
0.5:2 = x : 13
Следовательно n(O2) = 0.5 *13/2 = 3.25 моль
V (O2) = 3.25 * 22.4 = 72.8

Answer 2

Ответ будет не 247 литров просто, а 247,6, как в решении.

Answer 3

Для рассчета объема воздуха, необходимого для сжигания 30 г бутана (C4H10), мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания бутана и использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить необходимые моли бутана и кислорода.

Химическое уравнение сгорания бутана выглядит следующим образом:

C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одного моля бутана (C4H10) требуется 6.5 молей кислорода (O2).

Сначала определим молекулярную массу бутана (C4H10) и массу 30 г бутана:

Молярная масса C4H10 = (4 x Молярная масса C) + (10 x Молярная масса H) Молярная масса C4H10 = (4 x 12.01 г/моль) + (10 x 1.01 г/моль) = 48.04 г/моль

Масса 30 г бутана соответствует (30 г) / (48.04 г/моль) ≈ 0.625 молям бутана.

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, нам понадобится 6.5 моль кислорода на одну моль бутана. Поэтому для 0.625 молей бутана нам понадобится:

0.625 моль C4H10 x 6.5 моль O2/моль C4H10 = 4.0625 моль O2

Теперь мы знаем, что нам нужно 4.0625 моль кислорода для сгорания 30 г бутана. Один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) имеет объем около 22.4 литра. Таким образом, объем кислорода составит:

4.0625 моль O2 x 22.4 л/моль = 90.86 л

Таким образом, для сжигания 30 г бутана (C4H10) потребуется примерно 90.86 литров кислорода при нормальных условиях.