Question

Сульфит железа(ll)массой 17,6 г обработали соляной кислотой.Вычислите объём (н.у.) выделившегося сероводорода.

Answer 1

FeS +2 HCl + FeCl2 + H2S
V (H2S) = 22.4*17,6/(32+56) = 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между сульфитом железа(II) и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

FeSO₃ + 2 HCl → FeCl₂ + SO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что на один моль сульфита железа(II) (FeSO₃) образуется один моль сероводорода (SO₂) при реакции с соляной кислотой (HCl). Молярная масса FeSO₃ составляет 17,6 г/моль.

Чтобы вычислить объем (нормальных условиях) сероводорода, который образуется при реакции 17,6 г сульфита железа(II), нужно знать условия нормальной температуры и давления (0 °C и 1 атмосферное давление).

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфита железа(II):

Моль = масса / молярная масса Моль = 17,6 г / 17,6 г/моль = 1 моль

Так как на один моль сульфита железа(II) образуется один моль сероводорода, объем сероводорода будет таким:

Объем сероводорода = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, объем сероводорода, выделившегося при обработке 17,6 г сульфита железа(II) соляной кислотой при нормальных условиях, составляет 22,4 л.