Question

В технологическом процессе происходит окисление метанола объемом 50мл с плотностью 0,75 г/мл и выходом 80%. Определите массу получившегося продукта.

Answer 1

Дано:
V(CH3OH) = 50 мл
ρ(СН3ОН) = 0,75 г/мл
N = 80% = 0.8
m(HCHO) - ?

m(CH3OH) = 50 мл * 0,75 г/мл = 37,5 г
M(CH3OH) = 32 г/моль
∨(CH3OH) = 37,5 г/32 г/моль = 1,17 моль
СН3ОН ⇒[O]⇒ HCHO + H2O
M(HCHO) = 30 г/моль
Из уравнения реакции видно, что ∨(СН3ОН)=∨(НСНО)= 1,17 моль
Вычислим теоретическую массу метаналя, которую можно получить по уравнению реакции:
m(HCHO) = 30 г/моль*1,17 моль = 35,1 г
Вычисляем практический выход массы метаналя
m(HCHO) = 35.1*0,8 = 24 г
Ответ: 24 г метаналя

Answer 2

Для определения массы получившегося продукта при окислении метанола, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем массу метанола, который был окислен: Масса метанола = объем × плотность = 50 мл × 0,75 г/мл = 37,5 г

2. Теперь найдем массовый выход продукта, который составляет 80%. Для этого умножим массу метанола на массовый выход: Масса продукта = Масса метанола × Массовый выход = 37,5 г × 0,80 = 30 г

Таким образом, масса получившегося продукта составляет 30 г.