Question

сколько граммов хлорида кальция образуется при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с соляной кислотой? сколько граммов кислоты расходуется на реакцию?

Answer 1

Мне кажется так должно быть,оцени ответ

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl):

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl, что означает, что соотношение между молью CaO и молью HCl равно 1:2.

1. Рассчитаем количество молей CaO в 11,2 г CaO: Масса молекулы CaO = масса атома Ca + масса атома O = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Количество молей CaO = масса CaO / масса молекулы CaO = 11,2 г / 56,08 г/моль ≈ 0,2 моль CaO

2. Так как соотношение между молью CaO и молью HCl равно 1:2, то количество молей HCl будет равно удвоенному количеству молей CaO: Количество молей HCl = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль HCl

3. Теперь рассчитаем массу HCl, необходимую для реакции: Масса молекулы HCl = масса атома H + масса атома Cl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Масса HCl = количество молей HCl * масса молекулы HCl = 0,4 моль * 36,46 г/моль ≈ 14,58 г HCl

Таким образом, для образования хлорида кальция (CaCl2) при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с соляной кислотой потребуется 14,58 г соляной кислоты, а количество образующегося хлорида кальция будет равно массе исходного оксида кальция, то есть 11,2 г.